SOLUCIONES VALORADAS: EMPÍRICAS Y VALORADAS 

OBJETIVO: Que los  alumnos observen las diferencias entre las soluciones empíricas y valoradas.

EXPERIMENTO 1: Soluciones Empíricas 

Material

• Vaso de precipitados
• Termómetro 
• Agitador de vidrio
• Soporte con anillo de hierro
• Rejilla de asbesto
• Pinzas para crisol
• Baño maría
• Probeta de 50 ml
• Mechero 

Sustancias 

• Cloruro de sodio 
• Agua destilada
• Hielo 

PROCEDIMIENTO:

a) Mida 50 ml de agua destilada y coloquen la  en el vaso de precipitados; agregue unos cuantos gramos de sal y agite. 

b) Con este mismo sistema, vierta poco a poco suficiente cloruro hasta que no pueda disolverse mas; agite y registre la temperatura (t/1).

c) agregue un exceso de sal y caliente hasta que la disolución se complete, agite si es necesario. Cuando todo el soluto se halla disuelto, mida la temperatura (t/2).

d) Deje enfriar el vaso con el contenido y  observar lo que ocurre en el fondo; coloque en un baño de hielo.

EXPERIMENTO 2: Soluciones Valoradas

Material 

• Matraz aforado
• Pipeta graduada 
• Pizeta
• Vaso de precipitados
• Balanza granataria
• Agitador

Sustancias 

• Ácido clorhídrico
• Agua destilada
• Hidróxido de sodio 

PROCEDIMIENTO 

a) En este experimento prepara 100 ml de una solución 0.1 M de ácido clorhídrico, por lo que debe calcular el volumen de ácido necesario, tomando en cuenta para realizar este calculo la pureza, tanto como la densidad.

b) Una vez que se ha calculado el volumen necesario, para preparar la solución  mida este con una pipeta y páselo con cuidado a un matraz aforado, que contenga aproximadamente 20 ml de agua destilada, agite, y con ayuda de una pizeta agregue mas agua destilada hasta la marca del aforo.

c) Mueva varias veces asta disolver el soluto y etiquete el matraz con la formula y concentración de la solución.

d) Ahora preparen una solución valorada en donde el soluto es el sólido, serán 100 ml de una solución 0.1 N de hidróxido de sodio.

e) Pese  con precisión la masa que calculó y disuelva en un vaso de precipitados, con un pequeño volumen de agua destilada, agréguela al matraz aforado; agite para disolver completamente el soluto, después  añada agua suficiente, con la pizeta, hasta llegar al aforo. continué moviendo varias veces y etiquete con el concentrado de la solución y la formula del soluto.

conclusión: por medio de los experimentos realizados anteriormente aprendimos a diferenciar una solución valorada y una solución empírica, así como tambien observamos las características que cada solución tiene en diferentes estados de la materia.