SOLUCIONES VALORADAS: EMPÍRICAS Y VALORADAS 

OBJETIVO: Que los  alumnos observen las diferencias entre las soluciones empíricas y valoradas.

EXPERIMENTO 1: Soluciones Empíricas 

Material

• Vaso de precipitados
• Termómetro 
• Agitador de vidrio
• Soporte con anillo de hierro
• Rejilla de asbesto
• Pinzas para crisol
• Baño maría
• Probeta de 50 ml
• Mechero 

Sustancias 

• Cloruro de sodio 
• Agua destilada
• Hielo 

PROCEDIMIENTO:

a) Mida 50 ml de agua destilada y coloquen la  en el vaso de precipitados; agregue unos cuantos gramos de sal y agite. 

b) Con este mismo sistema, vierta poco a poco suficiente cloruro hasta que no pueda disolverse mas; agite y registre la temperatura (t/1).

c) agregue un exceso de sal y caliente hasta que la disolución se complete, agite si es necesario. Cuando todo el soluto se halla disuelto, mida la temperatura (t/2).

d) Deje enfriar el vaso con el contenido y  observar lo que ocurre en el fondo; coloque en un baño de hielo.

EXPERIMENTO 2: Soluciones Valoradas

Material 

• Matraz aforado
• Pipeta graduada 
• Pizeta
• Vaso de precipitados
• Balanza granataria
• Agitador

Sustancias 

• Ácido clorhídrico
• Agua destilada
• Hidróxido de sodio 

PROCEDIMIENTO 

a) En este experimento prepara 100 ml de una solución 0.1 M de ácido clorhídrico, por lo que debe calcular el volumen de ácido necesario, tomando en cuenta para realizar este calculo la pureza, tanto como la densidad.

b) Una vez que se ha calculado el volumen necesario, para preparar la solución  mida este con una pipeta y páselo con cuidado a un matraz aforado, que contenga aproximadamente 20 ml de agua destilada, agite, y con ayuda de una pizeta agregue mas agua destilada hasta la marca del aforo.

c) Mueva varias veces asta disolver el soluto y etiquete el matraz con la formula y concentración de la solución.

d) Ahora preparen una solución valorada en donde el soluto es el sólido, serán 100 ml de una solución 0.1 N de hidróxido de sodio.

e) Pese  con precisión la masa que calculó y disuelva en un vaso de precipitados, con un pequeño volumen de agua destilada, agréguela al matraz aforado; agite para disolver completamente el soluto, después  añada agua suficiente, con la pizeta, hasta llegar al aforo. continué moviendo varias veces y etiquete con el concentrado de la solución y la formula del soluto.

conclusión: por medio de los experimentos realizados anteriormente aprendimos a diferenciar una solución valorada y una solución empírica, así como tambien observamos las características que cada solución tiene en diferentes estados de la materia.

Laboratorio Clínico 2 DM

¿cómo podemos preparar soluciones valoradas?

En esta practica conocerás las partes de una solución  e identificaremos las soluciones valoradas mas comunes así como su preparación.

MATERIAL:

• 1 Matraz aforado de 100 ml cloruro de sodio                
• 3 Matraces Erlenmeyer Hidróxido de sodio 
• 1 Balanza granataria Azúcar
• 1 Bureta de 50 ml Solución 0.1 N DE NaOH
• 1 Probeta de 50 ml Indicador de Fenolftaleína               
• 1 Vaso precipitados de 100 ml Agua destilada 
• 3 Vidrios de Reloj
• 1 Embudo chico
• 1 Agitador de vidrio 

PROCEDIMIENTO 

1. En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta 99 ml de agua de la llave (99 gramos). Agregar estas sustancias al vaso de precipitado y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de vidrio.

2. En un vidrio de reloj pesar 0.4 gramos de NaOH e introducir dentro de un matraz aforado de 100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.                                                                               a) En tres matraces Erlenmeyer agregar a cada uno de ellos 10 ml de la solución preparada de hidróxido de sodio y 4 gotas de indicador de Fenolftaleina.

b) En una bureta de 50 ml poner una solución 0.1 N de HCL.

c) Con la bureta adicionar la solución del ácido a cada uno de los matraces del inciso asta que el color desaparezca y la solución se ponga transparente.

3. En un vidrio de reloj pesar 3.4 gramos  de azúcar de mesa (sacarosa. formula C12H 22-11) y ponerlos en el matraz aforado de 100 ml y agregar agua de la llave hasta el aforo y disolver completamente la sacarosa.

                                                  CONCLUSIÓN               

                Por medio de los experimentos realizados aprendimos los diferentes tipos de soluciones y los procedimientos para reconocerlos.